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    因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（　　）
    A、电解氯化铜溶液时的阴极
    B、铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
    C、电解食盐水时的阴极
    D、铁片上镀锌时的阴极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身；
    B、原电池的负极是金属失电子的氧化反应过程；
    C、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程；
    D、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程．
    解答： 解：A、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身，水的电离不受影响，故A错误；
    B、铜锌（稀硫酸作电解质）原电池的，负极是金属失电子的氧化反应过程，水的电离不受影响，故B错误；
    C、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程，氢离子来自水，促进了水的电离，故C正确；
    D、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程，水的电离不受影响，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示不正确的是（　　）
    A、1 mol H2
    B、1 mol苹果
    C、1 mol NH4+
    D、1 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
    Ⅰ．热分解法
    利用图1装置，充分加热小苏打样品．
    （1）仪器a的名称为
     
    ．
    （2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
    ①仪器a的质量；  ②
     
     ③
     

    Ⅱ．测量气体的体积法
    利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
    （1）组装好仪器后，首先进行的操作为
     
    ．
    （2）导管g的作用为
     
    ．
    （3）为了减少实验误差，B、C中最好利用
     
    溶液代替水．
    （4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2所示装置读取气体体积时，应注意的事项有：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）若所取样品的质量为mg，反应前测定滴管C的读数为V1mL，反应结束后滴管C的读数为V2mL，则测定样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
     
    （气体的体积均已换算为标准状况下体积）．
    Ⅲ．其他方案讨论
    测定该小苏打样品中的NaHCO3的质量分数，还可采用的方案有
     
    （填选项字母）．
    A．x g样品与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧．得到固体y g
    B．x g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重y g
    C．x g样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应、过滤、洗涤、烘干，得到固体y g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（　　）
    A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B、S2--2e-═S
    C、2Cl--2e-═Cl2↑
    D、2Br--2e-═Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2．但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是（　　）
    A、不完全燃烧时会产生CO
    B、可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气
    C、可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨
    D、可能是排出的NO2会破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为：（　　）
    ①
    100m
    V
      ②
    22.4m
    x
      ③
    200m
    V
     ④
    11.2m
    x
    ．
    A、③④B、②④C、①④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用．请根据上述信息回答：
    （1）天然水沉降过程中常用FeSO4?7H2O作混凝剂，在水中最终生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：
     
    ．下列物质可以作为氯气的代用品的是
     
    （填序号）．
    ①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，则可采取
     
    方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取
     
    方法软化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.4 mol
    C、0.6 mol
    D、0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为
     
    ．
    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器的体积  B．通入适量CO2  C．加入适量铁  D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
    （3）下列图象符合该反应的是
     
    （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．

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