Question

用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为：（　　）
①

100m

V

  ②

22.4m

x

  ③

200m

V

 ④

11.2m

x

．

• A、③④
• B、②④
• C、①④
• D、①②

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：在阳极上发生电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根据产生的氧气的量计算转移电子数，阴极上发生电极反应为：M²⁺+2e^-=M，根据电子守恒计算转移电子的量；
根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，根据电解方程式计算相对原子质量．

解答： 解：惰性电极电解，在阳极上发生电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，则阳极析出的是氧气，产生x L气体，则转移电子是

4x

22.4

mol=

x

5.6

mol，根据电子都是守恒可知，在阴极上发生电极反应为：M²⁺+2e^-=M，根据电子守恒，M的相对原子质量是

2m

x 5.6

=

11.2m

x

，④正确；根据pH的变化可知，溶液中生成的氢离子的物质的量是0.01Vmol，所以根据方程式2MSO₄+2H₂O

通电  .

2H₂SO₄+2M+O₂↑可知，其相对原子质量是

2m

0.01V

=

200m

V

，③正确，
故选A．

点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒在计算中的应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．