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化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH醇溶液处理X,可得到具有分子式为C5H10的两种产物Y、Z.Y、Z经催化加氢都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式为(  )
A、CH3CH2CH2CH2Cl
B、(CH32CHCH2CH2Cl
C、(CH32CClCH2CH3
D、(CH33CCH2Cl
考点:有机物实验式和分子式的确定
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷,说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃,其碳骨架为.氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃,碳架不变,故化合物X的碳架有一个支链甲基,据此分析选项是否符合以上碳架及消去反应生成两种烯烃.
解答: 解:根据能跟H2加成生成2-甲基丁烷,说明Y和Z均为分子中含5个C原子的不饱和烃,其碳骨架为
氯代烃发生消去反应生成烯烃和烯烃加氢生成烷烃,碳架不变,故化合物X的碳架有一个支链甲基.
A.CH3CH2CH2CH2Cl没有支链,故A错误;
B.(CH32CHCH2CH2Cl发生消去反应只生成一种烯烃,故B错误;
C.(CH32CClCH2CH3含有一个支链甲基,发生消去反应生成两种烯烃:
(CH32C=CHCH3;CH2=C(CH3)CH2(CH3),故C正确;
D.(CH33CCH2Cl有两个支链,故D错误;
故选C.
点评:本题考察了有机物结构简式的推断,熟悉卤代烃消去的规律和烯烃的加成特点是解题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

17gNH3共有
 
 mol氢原子,0.1molH2S共有约
 
个原子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为
 
;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同,请选出.
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C.Na、Fe、Cu、Zn
D.HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A
 
;  B
 
;   C
 
;  D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲苯和甘油组成的混合物,若检测出混合物中碳元素的质量分数为60%,那么氧元素的质量分数为(  )
A、34.3%
B、31.3%
C、27.3%
D、33.3%

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科目:高中化学 来源: 题型:

小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
Ⅰ.热分解法
利用图1装置,充分加热小苏打样品.
(1)仪器a的名称为
 

(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量;  ②
 
 ③
 

Ⅱ.测量气体的体积法
利用图2装置,测定反应生成气体的体积.
(1)组装好仪器后,首先进行的操作为
 

(2)导管g的作用为
 

(3)为了减少实验误差,B、C中最好利用
 
溶液代替水.
(4)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图2所示装置读取气体体积时,应注意的事项有:①
 
;②
 

(5)若所取样品的质量为mg,反应前测定滴管C的读数为V1mL,反应结束后滴管C的读数为V2mL,则测定样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
 
(气体的体积均已换算为标准状况下体积).
Ⅲ.其他方案讨论
测定该小苏打样品中的NaHCO3的质量分数,还可采用的方案有
 
(填选项字母).
A.x g样品与足量稀盐酸充分反应,加热,蒸干、灼烧.得到固体y g
B.x g样品与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重y g
C.x g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应、过滤、洗涤、烘干,得到固体y g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧,A的相对分子质量为甲烷的6.75倍.
(1)该有机物的分子式为
 

(2)已知在常温下A可与浓溴水反应,1molA最多可与2molBr2作用,据此确定该有机物可能的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用石墨作电极,下列离子的浓度相同时,在电解过程中最容易发生的电极反应是(  )
A、4OH--4e-═2H2O+O2
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2
D、2Br--2e-═Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解V L ASO4的水溶液,当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生x L气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变).则A的相对原子质量的表示式为:(  )
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
A、③④B、②④C、①④D、①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1.在一定条件下,向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2,经过5min后反应达到平衡状态,并测得放出38kJ的热量.
(1)该热化学方程式的意义是
 

(2)根据题中数据计算:
①当反应达到平衡时SO2的转化率是
 

②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比是
 

③0-5min期间时,以O2表示该反应的平均反应速率为
 

(3)工业上该反应选择的下列条件不能用勒夏特列原理解释的是
 

A.不增大压强,让反应在常压进行;     B.反应在450℃的较高温度下进行;
C.用V2O5作为反应的催化剂;          D.在反应的原料气体中增大空气所占的比例.

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