Question

【题目】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。

A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，与题意不符，A错误；

B．酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，与题意不符，B错误；

C．Ⅱ代表HNO2，=× =，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则K不变，符合题意，C正确；

D．体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，与题意不符，D错误；

答案为C。