[题目]空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成.我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液.将SO2和NO2按一定比例混合.以N2或空气为载气通入反应室.相同时间后.检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示.下列说法正确的是反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水abd>ac②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水dA.实验表明:酸性环题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示，下列说法正确的是

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	bd>ac
②	N2	3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④	空气	3%氨水	d

A.实验表明:酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关

C.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成

【答案】C

【解析】

A、依据实验可知如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，氨气是碱性气体，选项A错误；

B、依据数据b≈d>a≈c可知，硫酸盐的形成主要与氨水有关，选项B错误；

C、依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸,所以反应室①中可能发生反应: SO2+2NO2+2H2O== H2SO4+2HNO2，选项C正确；

D、燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)

(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。

(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。

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A.将氟气通入水中: =

B.硝酸银溶液中滴加过量氨水: =

C.将磁性氧化铁溶于盐酸: =

D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物质的量最大=

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【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。

①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。

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(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

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（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。

a．药匙　 b．烧杯　 c．石棉网　 d．玻璃棒　 e．坩埚

（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。

a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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【题目】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

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