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    【题目】下列有关离子方程式正确的是( )

    A.将氟气通入水中: =

    B.硝酸银溶液中滴加过量氨水: =

    C.将磁性氧化铁溶于盐酸: =

    D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物质的量最大=

    【答案】C

    【解析】

    A．将氟气通入水中发生的反应为F2+ 2H2O=4HF+O2，A选项错误；

    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，B选项错误；

    C．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，C选项正确；

    D．在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多，铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D选项错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)经计算需要________mL浓盐酸。

    (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________。

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误的是

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

    B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

    C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是

    A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

    B.麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

    C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

    D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

    B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

    C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示，下列说法正确的是

    反应室

    载气

    吸收液

    SO42-含量

    数据分析

    ①

    N2

    蒸馏水

    a

    bd>ac

    ②

    3%氨水

    b

    ③

    空气

    蒸馏水

    c

    ④

    3%氨水

    d

    A.实验表明:酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

    B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关

    C.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

    D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是

    A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15mol

    B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75mol

    C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%

    D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

    （1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

    （2）放电时：负极的电极反应式为___。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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