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    【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是

    A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

    B.麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

    C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

    D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

    【答案】C

    【解析】

    A、Fe3+水解会导致溶液显酸性，溶液中c(H＋)c(OH－)，选项A错误；

    B、麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4-可以发生氧化还原反应，选项B错误；

    C、=1×1012 mol/L的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、 SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项C正确；

    D、遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中可能含有SO42-或Ag+，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(　　)

    A. 图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质

    B. 图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    C. 图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠

    D. 图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

    （2）的分子式为_____________

    （3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

    （4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

    (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是

    A.若a为水，b是HClB.若a为水，b是NO2

    C.若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D.若a为NaOH溶液，b是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)

    (1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

    (2)确定刺激性气味气体的成分。

    ①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

    ②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。

    ③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。

    (3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式正确的是( )

    A.将氟气通入水中: =

    B.硝酸银溶液中滴加过量氨水: =

    C.将磁性氧化铁溶于盐酸: =

    D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物质的量最大=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是( )

    A.TiCl4为共价化合物

    B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱

    C.NaX均为离子化合物

    D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子：

    ①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

    ②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。

    根据以上实验，回答下列问题：

    (1)溶液中一定存在的阴离子有_____________

    (2)溶液中不能确定存在的离子有 _____

    (3)实验②发生反应的离子方程式为_____

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