【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b 为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是____________(填序号),该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是____________。
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是____________(填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是____________(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液
【答案】D 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片 ABC ④②①③
【解析】
乙酸乙酯的制备实验中,需要用盛有饱和碳酸钠溶液的试管来接收生成物。乙醇的催化氧化实验中,可以用A装置制备乙醇蒸气,B装置是催化氧化装置,C装置是收集乙醛的装置。银镜反应的实验中,要先配制银氨溶液,然后加入少量乙醛溶液,最后水浴加热。
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,为了收集乙酸乙酯并防止倒吸,需要用盛有饱和碳酸钠溶液的试管,故需要连接D装置,不能用连接E;从实验安全角度考虑,A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石,防止暴沸;
(2)做乙醇氧化成乙醛的实验,需要提供乙醇蒸气和氧气,在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,冷却得到液体乙醛,因此,装置的连接顺序为A、B、C;乙醛溶液进行银镜反应的实验步骤有:先制取银氨溶液,向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液,滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象。因此,该实验的顺序是④②①③。
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【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100,进行了三组实验,其操作和有关图像如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______,一定存在的阳离子是____________________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:_________________________。
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________,所得沉淀的最大质量是__________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L,试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。
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【题目】下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物的消去产物有两种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1-己烯三种无色液体
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【题目】钛是二十一世纪的“明星金属”,工业制备金属钛是以金红石为原料,发生的反应如下。
反应Ⅰ:aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO
反应Ⅱ:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 ( )
A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂
B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti,反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子
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【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)经计算需要________mL浓盐酸。
(2)在配制稀盐酸溶液时,选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________。
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)___________________________。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL
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【题目】一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加8.4g,该混合气体是
A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯
C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蚀印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示,下列说法正确的是
反应室 | 载气 | 吸收液 | SO42-含量 | 数据分析 |
① | N2 | 蒸馏水 | a | bd>ac |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.实验表明:酸性环境下,更有利于硫酸盐的形成
B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关
C.反应室①中可能发生反应:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成
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