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    【题目】一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加8.4g，该混合气体是

    A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯

    C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷

    【答案】B

    【解析】

    混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25gmol-1，混合气体的总的物质的量为=0.4mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以烷烃的质量为10g-8.4g=1.6g，若烷烃为甲烷，甲烷的物质的量为=0.1mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M(烯烃)==28gmol-1，为乙烯；若烷烃为乙烷，乙烷的物质的量为=mol，故烯烃的物质的量为0.4mol-mol=mol，所以M(烯烃)==24.2gmol-1，无符合的烯烃，舍去，所以混合物为甲烷和乙烯，答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

    (2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

    (3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

    (4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

    (5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(　　)

    A. 图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质

    B. 图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    C. 图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠

    D. 图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液

    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

    ③振荡后放入热水中，水浴加热

    ④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是新型无机材料中的明星元素。

    (1)磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为 ______，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元，磷化硼的晶体类型是 ______，一个晶胞中含 ______个P原子，每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ______原子。

    (2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是 ______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ______，氮化硼中B元素的化合价为 ______。

    (3)环硼氮烷与苯是等电子体，其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构，写出环硼氮烷分子结构式 ______。

    (4)BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3分子中，F-B-F的键角是 ______ 度，B原子采用 ______ 杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400K、101.3Kpa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下），若a=8时，该烃可能的分子式（ ）

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

    （2）的分子式为_____________

    （3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

    （4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

    (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是( )

    A.TiCl4为共价化合物

    B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱

    C.NaX均为离子化合物

    D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

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