练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】400K、101.3Kpa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下），若a=8时，该烃可能的分子式（ ）

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

    【答案】C

    【解析】

    400K、101.3Kpa时，生成的水为气态，令烃的分子式为CxHy，则：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，气体体积差量△V=(x+-x--1)=-1，1.5L烃体积增大1.5L，则1L体积增大1L，所以-1=1，解得y=8，即一个烃分子中氢原子数为8，在aL氧气中完全燃烧，满足1.5(x+)≤a，当a=8L时，该烃完全燃烧，所以1.5(x+)≤8，解得x≤3.3，分子中H原子数目为8，所以该烃为C3H8，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

    反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

    反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

    下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 (　　)

    A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂

    B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

    C.a＝b＝c＝2

    D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）

    A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加8.4g，该混合气体是

    A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯

    C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：

    （1）反应③的离子方程式___。

    （2）反应⑥化学方程式____。

    （3）反应⑦的离子方程式____；物质H在空气中的现象____。

    （4）D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为___，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

    B.用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D.Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴蓝（化学式Al2CoO4)是一种耐热、耐光、耐酸、耐碱腐蚀的蓝色颜料。某企业利用含铝锂钴废料（铝箱、CoO和Co2O3、Li2O)制备钴蓝的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)碱浸时要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的内容是_______。

    (2)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸酸浸出钴，但实际工业生产中却不用盐酸，请 从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因___。

    (3)写出“还原”过程中反应的离子方程式____。

    (4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，写出灼烧时反应的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：

    Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；

    Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

    Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。

    (1)反应①的离子方程式_____。

    (2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。

    (3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。

    (4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

    A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

    B._____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案