【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。
【答案】2NO2－+2 I－+4H+ =I2+2NO+2H2O 升华(或加热)、冷凝结晶 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－
【解析】
(1)由信息知，在酸性溶液中，NaNO2溶液将I－氧化为 I2，同时生成 NO；
(2)活性炭吸附碘后，得到碘和活性炭的固体混合物，可利用碘受热易升华的性质，采用加热的方法，将碘转化为蒸气，然后再冷却结晶获得固体碘；
(3)Cl2、酸性 KMnO4都是常用的强氧化剂，能将I-氧化为I2，再将I2继续氧化为更高价态的含碘离子，而NaNO2与I-反应，只能生成I2；
(4)要检验I-的存在，需将I-氧化为I2，再利用淀粉检验I2的存在。由于原有的I2会干扰I-生成I2的检验，所以在氧化I-前，需将I2除去。
(1)反应①中，在酸性溶液中，NaNO2溶液将I－氧化为 I2，同时生成 NO，离子方程式为2NO2－+2 I－+4H+ =I2+2NO+2H2O。答案为：2NO2－+2 I－+4H+ =I2+2NO+2H2O；
(2)活性炭吸附碘后，得到碘和活性炭的固体混合物。方案甲中，可利用碘受热易升华的性质。由此得出分离操作 X 的名称是升华(或加热)、冷凝结晶。答案为：升华(或加热)、冷凝结晶；
(3)不使用价格较低的Cl2、酸性 KMnO4 等常用的强氧化剂，必然是对产物不利，也就是产物难以停留在生成I2这一步，还会继续氧化。由此得出了该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2的原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2。答案为：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；
(4) 方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。要检验I-的存在，需将I-氧化为I2，再利用淀粉检验I2的存在。由于原有的I2会干扰I-生成I2的检验，所以在氧化I-前，需将I2除去。实验方案为：
A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B. 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－。答案为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－。
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【题目】400K、101.3Kpa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下），若a=8时，该烃可能的分子式（ ）
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8
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【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)
(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。
(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。
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【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。
②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。
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【题目】卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是( )
A.TiCl4为共价化合物
B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱
C.NaX均为离子化合物
D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用
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【题目】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。
A | B | C | D | E | |
A | ↓ | ||||
B | ↑ | ↓ | |||
C | ↑ | ↑↓ | ↓ | ||
D | ↓ | ↑↓ | ↓ | ||
E | ↓ | ↓ | ↓ |
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。
(1)B，E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：_____________。
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【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。
a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____
(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____
A.过滤
B.渗析
C.萃取
D.丁达尔效应
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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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