[题目]2019年3月21日是第二十七届“世界水日 .保护水资源.合理利用废水节省水资源.加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注.已知:某无色废水中可能含有H+.NH4+.Fe3+.Al3+.Mg2+.Na+.NO3-.CO32-.SO42-中的几种.为分析其成分.分别取废水样品100.进行了三组实验.其操作和有关图像如下图所示.请回答下列问题:(1)根据上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是____________________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_________________________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为__________，所得沉淀的最大质量是__________g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)=__________mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。

【答案】CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ NH4++OH-=NH3·H2O 1：1 0.546 存在 0.36

【解析】

(1)根据实验①焰色反应为黄色确定存在Na+，根据实验②加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，确定存在SO42-；根据实验③加入NaOH溶液，开始无沉淀，说明含有H+，由于H+与CO32-不能大量共存，证明不含有CO32-；后来产生白色沉淀，证明不含有产生红褐色沉淀的Fe3+；然后沉淀不再变化，最后沉淀完全消失，证明含有Al3+，无Mg2+，可见通过③可证明含有H+、Al3+、NH4+，无CO32-、Mg2+、Fe3+。然后根据反应过程中消耗的NaOH的物质的量确定含有离子的物质的量的多少，结合溶液电中性确定其它离子的存在及其浓度大小。

(1)根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42-，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有Fe3+、Mg2+，因为CO32-与H+、Al3+不能共存，所以一定不存在CO32-；可见该废水中一定不存在的阴离子是CO32-；一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；

(2)实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段，是NH4+与OH-之间的离子反应，离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O；

(3)根据图象，从开始形成沉淀到沉淀达到最大值，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)==0.007mol，n(NH4+)=0.042mol-0.035mol=0.007mol；溶液的体积相同，所以原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1：1；所得沉淀的最大质量m[Al(OH)3]=0.007mol×78g/mol=0.546g；

(4)根据硫酸钡沉淀质量是2.33g，n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2=0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n(H+)+n(Al3+)+ n(NH4+)+n(Na+)=0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L=0.056mol，正电荷总数大于负电荷总数，所以原废水中存在NO3-，c(NO3-)==0.36mol/L。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体B是_____________填化学式）

（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是______

（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：______

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是_______

（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错_______，为什么___________________

（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_______．（保留3位有效数字）

（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数____________（填偏大偏小无影响）．

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是_____________________．

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________．

方案Ⅲ：气体分析法

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_________（以下选项中选择）使测量误差较小．

A．饱和碳酸钠溶液	B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和氢氧化钠溶液	D．饱和硫酸铜溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M中只有1种溶质的是（）

A.只有①B.只有③C.②④D.①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验装置图回答问题：

（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体__。

（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是__，B中加入的试剂是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的试剂是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。