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    【题目】下列叙述正确的是

    A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物的消去产物有两种

    C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1-己烯三种无色液体

    【答案】D

    【解析】

    A．甲苯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

    B．有机物的消去产物只有1种，如图，故B错误；

    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构可能是CH2=CH—COOCH3、也可能是CH2=CH—CH2COOH等，故C错误；

    D．溴水与甲苯、苯酚、1-己烯混合后现象各不相同，与甲苯混合溶液分层，上层为有色层，与苯酚混合生成白色沉淀，与1-己烯混合溴水褪色，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

    方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是_______

    （2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错_______，为什么___________________

    （3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_______．（保留3位有效数字）

    （4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数____________（填偏大 偏小 无影响）．

    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是_____________________．

    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______________________________．

    方案Ⅲ：气体分析法

    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_________（以下选项中选择）使测量误差较小．

    A．饱和碳酸钠溶液

    B．饱和碳酸氢钠溶液

    C．饱和氢氧化钠溶液

    D．饱和硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

    (2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

    (3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

    (4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

    (5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

    B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

    C.充电时，聚苯胺被氧化

    D.充电时，A端接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个化学兴趣小组，分别做乙醇催化氧化并验证产物的实验。甲组实验设计如图1所示，乙组实验设计如图2所示，密闭系统内空气很少。请填写下列空白：

    （1）甲组要完成全部实验内容，以下步骤中正确的顺序是 _____ （填序号，步骤可重复）。

    ①加热　②检查装置的气密性　③向A中缓缓鼓入干燥的空气　④取下D装置

    （2）甲、乙两组实验中，给定的A~H中需要加热的是________（填编号）。

    （3）反应开始后，C中观察到的现象是________。

    （4）写出E中发生反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(　　)

    A. 图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质

    B. 图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    C. 图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠

    D. 图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液

    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

    ③振荡后放入热水中，水浴加热

    ④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

    (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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