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    【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

    B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

    C.充电时，聚苯胺被氧化

    D.充电时，A端接电源的正极

    【答案】C

    【解析】

    由装置可知，Zn失去电子生成Zn2+（ZnCl2），由此可知，Zn片作电池负极，聚苯胺和石墨压片作电池正极，

    A、放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+，故A错误；

    B、放电时，负极附近阳离子增加，根据电荷守恒可知，混合液中的Cl-向A移动，故B错误；

    C、放电时，聚苯胺和石墨压片作电池正极，发生还原反应，故充电时，聚苯胺发生氧化反应，故C正确；

    D、充电时，A端发生还原反应，应与电源负极相连，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A. R能发生加成、取代反应

    B. R分子中所有C和N原子一定共平面

    C. R的苯环上官能团位置异构体有10种

    D. R的分子式为C7H7O3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：

    已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；

    II.草酸的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度/g·(100g水)－1

    9.5

    14.3

    21.2

    31.4

    46.0

    84.5

    III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

    回答下列问题：

    (1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。

    (2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。

    (3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。

    (4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。

    (5)探究草酸的性质：

    ①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。

    ②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（ ）

    A.该电池在高温下工作的速度更快

    B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C.b电极是电池的负极

    D.该电池工作时，H+向左通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

    （1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

    ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

    ③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。

    （2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

    ①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

    ②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；

    ③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

    ④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物的消去产物有两种

    C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D.可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1-己烯三种无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)经计算需要________mL浓盐酸。

    (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________。

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读如图，下列判断错误的是

    A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

    B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

    C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，c电极为负极

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