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    【题目】如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸的浓度为9.2 mol?L﹣1
    B.配制480 mL 4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需该H2SO4 125mL
    C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
    D.取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

    【答案】B
    【解析】解：A．c（H2SO4 ）= = mol/L=18.4mol/L，故A错误；
    B．配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液需要硫酸的物质的量=4.6mol/L×0.5L=2.3mol，需要浓硫酸体积= =125mL，故B正确；
    C．硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，故C错误；
    D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等为18.4mol/L，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的 ，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol

    B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

    C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

    D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1

    B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化

    C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol

    D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅

    NH3·H2O受热分解，导致溶液碱性减弱

    B

    在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

    Al2O3的熔点高于A1

    C

    新收集的酸雨白色沉淀

    酸雨中一定含有SO42-

    0

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

    确定碳和硅两元素非金属性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

    现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

    A．80% B．40% C．60% D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）

    A.2：7
    B.5：4
    C.4：5
    D.7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

    ①A在5min末的浓度是____________。

    ②v(B)＝____________。

    ③x＝____________。

    （2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

    ①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

    ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

    ③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

    (1)装置②中酸X可以为_____________。

    A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

    (2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

    (3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

    (4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

    ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

    (已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

    (5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH与C3H7OH发生酯化反应生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有（不考虑立体异构）

    A. 9种 B. 24种 C. 48种 D. 60种

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