Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．中[和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。表示中[和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ／mol .B该反应是可逆反应，不能进行到底，所以．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，不能完全反应。最终放出的热量小于196．64kJ。错误。Ｃ.燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定。错误。D．物质在气态时含有的能量比液态时要多，所以产生相同状态的产物时放热气态比液态多。正确。