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    【题目】用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍可催化氨基酸的脱水缩合反应，由此可推测核糖体中能催化该反应的物质是

    A.蛋白酶 B.RNA聚合酶 C.RNA D.逆转录酶

    【答案】C

    【解析】核糖体是由蛋白质和RNA组成，蛋白酶能专一去除核糖体中蛋白质，只剩RNA，仍可催化氨基酸的脱水缩合反应，说明有RNA存在既可完成脱水缩合反应，所以有催化作用的物质是RNA，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    100

    161.1

    0.9624

    能溶于水和醚

    环己酮

    98

    155.6

    0.9478

    微溶于水，能溶于醚

    现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

    分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：

    a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

    b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

    c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    d．过滤；

    e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；

    回答下列问题：

    （1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。

    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。

    （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

    （4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。

    （5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是

    A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

    B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

    C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

    D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

    A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

    C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

    D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是

    A. 苯 B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
    A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B.图2所示的反应为吸热反应
    C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
    D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／mol

    B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

    C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

    D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子序数依次递增呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅

    NH3·H2O受热分解，导致溶液碱性减弱

    B

    在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落

    Al2O3的熔点高于A1

    C

    新收集的酸雨白色沉淀

    酸雨中一定含有SO42-

    0

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

    确定碳和硅两元素非金属性

    A. A B. B C. C D. D

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