Question

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
• B． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• C． 在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D． 在强酸强碱稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C、氢气燃烧反应是放热反应；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．