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10.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图,它属于(  )

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有机高分子化合物 
④有机羧酸 
⑤芳香烃.
A.③⑤B.②③C.①③D.①④

分析 ①含有苯环的有机物是芳香族化合物;
②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称;
③相对分子质量在10000以上的有机物是有机高分子化合物;
④含有羧基的有机物是有机羧酸; 
⑤只含C、H元素且含有苯环的烃是芳香烃.

解答 解:①含有苯环的有机物是芳香族化合物,该物质中含有苯环,所以属于芳香族化合物,故正确;
②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称,故错误;
③相对分子质量在10000以上的有机物是有机高分子化合物,该有机物相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故错误;
④含有羧基的有机物是有机羧酸,分子中含有羧基,属于有机羧酸,故正确; 
⑤只含C、H元素且含有苯环的烃是芳香烃,该物质中还含有O元素,不属于芳香烃,故错误;
故选D.

点评 本题考查有机基本概念,为高频考点,明确概念内涵是解本题关键,注意这些概念的关键词,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.自然界含量最多的金属元素是(  )
A.FeB.CuC.AlD.Ca

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1.下列说法正确的是(  )
A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物,加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成.
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C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
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18.下列离子方程式正确的是(  )
A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
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5.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟.
(1)铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+;C棒上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-该图所表示的是吸氧 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀.
(2)若将O2撤走,并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液,则此图可表示析氢(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将碳棒改为锌(或其他比铁活泼的金属)棒.

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15.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

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2.下列说法正确的是(  )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
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19.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用①②③的大小关系填空:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是①>②>③.
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