Question

5．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
（1）铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；C棒上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-该图所表示的是吸氧 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（2）若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示析氢（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为锌（或其他比铁活泼的金属）棒．

Answer 1

分析 （1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；
（2）将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属．

解答 解：（1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，铁棒上的电极反应式为：2Fe-4e^-═2Fe²⁺，碳棒上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；吸氧；
（2）将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属，故答案为：析氢；锌（或其他比铁活泼的金属）．

点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，题目难度不大．