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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9                         B．16                        C．20                      D．25

     

    【答案】

    C

    【解析】达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，则反应②消耗的碘化氢是1mol/L，所以反应①中生成的氨气是5mol/L，因此反应①的平衡常数为，所以答案选C。

     

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气）    2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　）

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
    NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
    2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
    2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

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    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时，c（NH3）=6 mol?L-1B、反应起始时固体NH4I是5 molC、平衡时HI的分解率为20%D、若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

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