Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()＝6.0 mol·L^－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移6 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

Answer 1

A

C项，根据题意：阳极反应为4OH^－＋4e^－=2H₂O＋O₂↑，阴极反应为Cu^2＋＋2e^－=Cu、2H^＋＋2e^－=H₂↑；根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)＋2n(H₂)＝4n(O₂)，则n(Cu)＝(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K^＋)＋2c(Cu^2＋)＝c()，则c(K^＋)＝2 mol·L^－1；B项，根据阳极反应，产生22.4 L O₂，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH^－，阴极消耗2 mol H^＋，故电解后溶液中。