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    关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)
    A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色
    D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
    B
    电解食盐水时发生的反应:
    阳极:2Cl--2e-Cl2↑
    阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-
    总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    对照分析选项,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正确;阴极附近产生大量的OH-,滴加酚酞后变红色,C错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
    A．电极M为光电池的正极
    B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
    C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
    D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为L·mol -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
    B．上述电解过程中共转移6 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
    B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
    A．该装置可能是原电池,也可能是电解池
    B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
    C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
    D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)（  ）
    A．0.75 mol·L－1B．3 mol·L－1C．4 mol·L－1D．3.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

    (1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
    (2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)
    达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
    (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m3(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
    A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
    B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
    C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
    D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

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