练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅；
    （2）上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
    （3）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
    （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅，
    故答案为：Ar；F；Si；
    （2）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，
    故答案为：Na．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
    （1）该温度下KNO3的溶解度；
    （2）原未饱和溶液中溶质的质量分数；
    （3）若此温度下，KNO3饱和溶液的密度为1.01g?cm-3，求该温度下KNO3饱和溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．据报道：在常温常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2．
    （1）已知：①H2的燃烧热是285.6kJ/mol；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，若不改变起始加入的物质的量，则如图关系图正确的是
     
    ．（填序号）

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度（mol/L）C（NH3）C（O2）C（NO）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    ①表格中的a=
     
    ．
    ②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    ．
    ③反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
     
    ．
    ④若第6min时将容器的体积扩大为原来的2倍，则在其他条件不变的条件下再次达到平衡时C（NH3） 的数值可能是下列的
     

    A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，2mol NH3与
     
    g CO2的体积相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室：可用下列药品：浓硫酸、KClO3、MnO2和浓盐酸制备A、B和C三种常见气体．
    （1）若要制备一种无色无味的气体A．可选择下图装置中的
     
    （ 填序号）收集干燥气体A．

    （2）在实验中要获得干燥纯净的黄绿色气体B，可以将制得不纯净的B气体通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是
     
    ，瓶Ⅱ中盛放的是
     
    ．

    （3）写出实验室常用于制备B气体的离子方程式
     
    ．
    （4）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气，下图是实验室用水吸收无色有刺激性气味的气体C的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是
     
    （填序号）．

    （5）将气体C通入紫色石蕊试液时只变红，而通入B气体则先变红再褪色，请对B的水溶液中哪一种粒子能使石蕊试液褪色提出合理假设；
    假设一：只有Cl2能使石蕊试液褪色
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    选择合适的仪器和药品（试剂或试纸）来验证假设一是否成立．
    仪器和药品
         		步骤现象
         		结论
     
     
     
     
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列食物①大米  ②花生油  ③鱼  ④大豆  ⑤萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有
     
    ．（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液，只可能含下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH -、NO3-．该溶液能跟金属铝反应放出H2，试判断何者能大量存在于此溶液中？
    （1）当生成Al3+时，可能存在
     
    ．
    （2）当生成AlO2-时，可能存在
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；由水电离出c（H+）最小的是
     
    （填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
    （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
      c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）⑤溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）
    A、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔
    C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
    2
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案