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【题目】芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到:

化合物Ⅱ中含氧官能团为__________(写名称)。

鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____(写化学式)。

1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

【答案】()羟基 羰基 NaHCO3 3

【解析】

①根据物质的结构简式判断其含氧官能团;

②从III含有的官能团的不同,结合官能团的性质选择使用的鉴别试剂;

③羧基、酚羟基都可以与NaOH发生反应。

①根据化合物的结构可知,其中含氧官能团为酚羟基和羰基;

两种物质中都含有酚羟基,但化合物还含有羧基,具有酸的通性,可用NaHCO3溶液鉴别,向其中加入NaHCO3溶液,有气泡产生的物质是,加入碳酸氢钠溶液,无现象的是

化合物中酚羟基和羧基都可与氢氧化钠溶液反应,由于I中含有2个酚羟基和1个羧基,因此1mol化合物I可与3mol氢氧化钠反应。

练习册系列答案
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【题目】淀粉、葡萄糖及ABCDE之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25gL-1D具有酸性

请回答:

1)某工艺指的是______A中的官能团名称是______

2)已知CD发生加成反应生成E,其化学方程式为______

3)下列说法正确的是______

A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应

B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别BC

CE不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

DA在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________

(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________

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【题目】KAlSiCuNi均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:

1K元素处于元素同期表的_____区。

2)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。

A. [Ne]   B.[Ne]  C.[Ne] D. [Ne]

    3s  3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p

3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2OCuO更稳定的原因是_____________

4)一些化合物的熔点如下表所示:

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔点/°C

801

770

1723

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________

5NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4

①NOS三种元素中电负性最大的是_______

写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________

④NH3VSEPR模型为____NH3SO42-的中心原子的杂化类型分别为______

6KNiF三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)

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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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【题目】能正确表示下列变化的方程式是

A.HSO3-电离:HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+=CO2+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨电极电解 CuCl2溶液 Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2+H2 + Cl2

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【题目】乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.H2SO4是该合成过程的催化剂

B.合成过程的速率由反应②决定

C.反应①和反应②均为放热反应

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )H =(E1- E4kJ mol-1

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 (  )

A. 在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA

B. 71gCl2所含原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg,一种制备黄血盐的工艺如下:

请回答下列问题:

(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________;写出中间产物CaSO4的一种用途__________

(2)步骤I反应的化学方程式是___________

(3)步骤V所用的试剂X________(填化学式),在得到产品前还需经过的步骤包括____

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-等的废水必须处理后才能排放。

CN-的电子式是_____________

②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____

(5)已知反应:

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

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现有Fe2+被氧化后的溶液,仅供选择的试剂:铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液,请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________

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