【题目】芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到:
①化合物Ⅱ中含氧官能团为_____和_____(写名称)。
②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____(写化学式)。
③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。
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【题目】淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如图所示,已知气态烃B在标准状况下的密度为1.25gL-1,D具有酸性
请回答:
(1)某工艺指的是______,A中的官能团名称是______
(2)已知C与D发生加成反应生成E,其化学方程式为______
(3)下列说法正确的是______
A.葡萄糖转化为A的反应类型为水解反应
B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C
C.E不溶于水,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________。
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【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:
(1)K元素处于元素同期表的_____区。
(2)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔点如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔点/°C | 801 | 770 | 1723 |
解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。
②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。
④NH3的VSEPR模型为____;NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。
(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】能正确表示下列变化的方程式是
A.HSO3-电离:HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D.用石墨电极电解 CuCl2溶液 :Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
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【题目】乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A.H2SO4是该合成过程的催化剂
B.合成过程的速率由反应②决定
C.反应①和反应②均为放热反应
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4)kJ mol-1
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )
A. 在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA
B. 71gCl2所含原子数为2NA
C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂),我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg,一种制备黄血盐的工艺如下:
请回答下列问题:
(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________;写出中间产物CaSO4的一种用途__________。
(2)步骤I反应的化学方程式是___________。
(3)步骤V所用的试剂X是________(填化学式),在得到产品前还需经过的步骤包括____。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-等的废水必须处理后才能排放。
①CN-的电子式是_____________。
②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式是_____。
(5)已知反应:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
现有Fe2+被氧化后的溶液,仅供选择的试剂:铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液,请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案_________。
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