[题目]利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质.正确的是选项气体试剂②现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊试液溶液立即褪色Cl2有氧化性CSO2溴水溶液褪色SO2有漂白性DXKI淀粉溶液溶液变蓝X是NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是

选项	气体	试剂②	现象	结论
A	NH3	酚酞试液	溶液变红色	NH3的水溶液显碱性
B	Cl2	紫色石蕊试液	溶液立即褪色	Cl2有氧化性
C	SO2	溴水	溶液褪色	SO2有漂白性
D	X（能形成酸雨）	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X是NO2

【答案】D

【解析】A、NH3的密度小于空气，应是短管进气，长管出气，故错误；B、氯水具有酸性和漂白性，溶液应先变红后褪色，应是体现氯水中HClO的氧化性，故错误；C、SO2与溴水反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现SO2的还原性，故错误；D、能形成酸雨的气体有SO2和NOx，只有NO2与水反应生成HNO3，利用硝酸强氧化性，把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故正确。

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（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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(1)烯烃R的分子式____________________。

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（3）与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。

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（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

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