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    【题目】下列四个氧化还原反应，
    （1）氯元素全部被还原的是_____；
    （2）氯元素全部被氧化的是_____；
    （3）氯元素未被氧化，也未被还原的是_____；（4）氯元素部分被氧化、还原的是_____。

    A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

    C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    D．2KClO3 2KCl+3O2↑

    【答案】D C A B

    【解析】

    A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反应前后化合价不变，则氯元素没有被氧化也没有被还原；

    B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合价由0价变为-1价、+1价，则该反应中部分氯元素被还原、部分被氧化；

    C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合价由-1价变为0价，则氯元素被氧化；

    D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合价由+5价变为-1价，则氯元素被还原；

    据以上分析进行解答。

    A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中氯元素在反应前后化合价不变，则氯元素没有被氧化也没有被还原；

    B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中氯元素化合价由0价变为-1价、+1价，则该反应中部分氯元素被还原、部分被氧化；

    C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素化合价由-1价变为0价，则氯元素被氧化；

    D．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合价由+5价变为-1价，则氯元素被还原；

    结合以上分析可知：

    （1）氯元素全部被还原的是D；

    （2）氯元素全部被氧化的是C；

    （3）氯元素未被氧化，也未被还原的是A；

    （4）氯元素部分被氧化、还原的是B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)

    (1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。

    (2)工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。

    (3)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(没有配平)

    (4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。

    (5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

    实验

    序号

    温度

    （℃）

    SO2浓度（mo1/L）

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    300

    2.00

    1.70

    1.50

    1.36

    1.25

    1.20

    1.20

    2

    300

    2.00

    1.50

    1.28

    1.20

    1.20

    1.20

    1.20

    3

    500

    2.00

    1.60

    1.39

    1.29

    1.27

    1.27

    1.27

    （1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

    （2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

    （3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

    （4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

    （1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。

    ①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。

    ②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。

    a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

    ①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。

    ②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。

    ③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。

    （3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：

    ①将工业硅粉碎的目的是______________________________。

    ②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

    （1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。

    （2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。

    （3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。

    （4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。

    （5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

    装置a→_____________________________→b。

    药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

    （6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    (1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。

    (4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

    (1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

    (2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

    (3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

    ②遇FeCl3溶液发生显色反应

    ③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

    (5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

    A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

    B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

    C. 该有机物可以发生缩聚反应

    D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是A～G七种元素的电子排布

    试由上述元素构成的物质的化学式回答：

    (1)写出四种常见的由非极性键形成的双原子分子_____，

    (2)写出三种由极性键形成的双原子分子___________，

    (3)写出由极性键构成的直线形的三原子分子__，

    (4)写出由三原子以极性键构成的空间构型为V形的三原子分子__，其电子式为___，

    (5)写出一种由三个原子组成的既含离子键又含共价键的化合物___，其电子式为__________。

    (6)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物_____，其电子式为______。

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