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    下列关于等电子体的说法中，正确的是
    [     ]
    A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
    B．PO43-与SO42-不属于等电子体，故结构不相似
    C．NO2-与O3属于等电子体，故NO2-为O2的同素异形体
    D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
    AD
    AD
    ．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ．
    （3）SO
     
    2-
    3
    离子中S硫原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    ．
    （4）NH3易液化的原因是
    NH3分子间可形成氢键
    NH3分子间可形成氢键
    ．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
    CuO
    CuO
    ．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺贝特是一种常用降血酯的药物，其合成路线如图所示（无关产物均略去）．
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    根据上述路线回答下列问题：
    （1）写出指定物质的结构简式：B
     
    ，G
     
    ；
    （2）D生成E的反应类型为
     
    ； F+G→非诺贝特的反应中，无机产物的电子式为
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式
     
    ．
    （4）下列关于非诺贝特说法中正确的是：
     
     （填序号）．
    ①遇FeCl3，溶液显紫色；
    ②可发生取代、加成、消去等反应；
    ③1mol非诺贝特最多 能与7molH2发生加成反应；
    ④1mol非诺贝特最多能与2mol NaOH反应：
    ⑤在铜丝 上灼烧，火焰呈绿色
    （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有
     
    种，写出其中一种的结 构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应?．③苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期末模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：

    （1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

    A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

    C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

    （3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

    （4）NH3易液化的原因是___________________。

    （5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

    （3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

    B、水分子是由极性键构成的极性分子；

    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    D、水分子中既含σ键，又含有π键；

    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的空间构型发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    （5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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