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    将0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    比值减小
    B、OH-个数将减少
    C、NH4+浓度将减小
    D、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    比值减小
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．
    解答： 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中铵根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故A错误；
    B．加水稀释时，促进一水合氨电离，OH-个数将增加，故B错误；
    C．加水稀释时，以溶液的体积变化为主，所以NH4+浓度减小，故C正确；
    D．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中氢氧根离子浓度与一水合氨分子浓度之比增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．
    （1）写出镁离子的结构示意图：
     
    ．在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是
     
    ．（填序号）
    （2）粗盐中含有Mg2+、Ca2+等杂质，依次用NaOH、Na2CO3除去．写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL 5mol?L-1NaCl溶液进行电解，其反应方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，则理论上最多可制得标准状况下氯气体积为
     
    L．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用：溶解时
     
    ；过滤时
     
    ；蒸发时
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是
     
    ．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫
    B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质
     
    ．
    A．金属光泽　　    B．延展性        C．导电性    D．导热性
    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
    ①与盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    [c(HZ)×c(OH-)]
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验装置
    部分实验现象 a极质量减小
    b极质量增加    		 b极有气体产生
    c极无变化    		 d极溶解
    c极有气体产生    		 电流计指示在导线中
    电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、b＞c＞d＞a
    C、d＞a＞b＞c
    D、a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的是?（　　）
    A、
         干燥Cl2
    B、
        吸收HCl
    C、
     石油的蒸馏
    D、
        吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（　　）
    A、1：10B、1：20
    C、1：200D、1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA
    D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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