Question

常温下，将pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H₂SO₄溶液和NaOH溶液的体积比为（　　）

• A、1：10
• B、1：20
• C、1：200
• D、1：100

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设硫酸、氢氧化钠溶液的体积，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），再结合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），最后计算出二者体积之比．

解答： 解：pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，
两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），
设硫酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，
则：c（H⁺）×x=c（OH^-）×y，
所以x：y=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-4mol/L：10^-2mol/L=1：100，
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液中溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．