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    实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    已知：氯气不溶于饱和食盐水．
    A、
      除去混有的杂质气体
    B、
        浓硫酸稀释
    C、
    分离出AgNO3溶液中AgCl
    D、
      称量30.46g的NaOH固体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
    B．量筒不能配制溶液；
    C．过滤时要用玻璃棒引流；
    D．托盘天平的感量为0.1g．
    解答： 解：A．氯化氢极易溶于水，食盐水中含有氯离子，从而抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，洗气时导气管要遵循“长进短出”原则，故A正确；
    B．量筒不能配制溶液，只能用来量取溶液，故B错误；
    C．过滤时要用玻璃棒引流，防止溅出液体、滤纸被损坏，故C错误；
    D．托盘天平的感量为0.1g，所以不能称量出30.46g的NaOH固体，且氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，涉及溶液的配制、物质的分离和提纯、仪器的使用等知识点，根据仪器的作用、实验基本操作等知识点来分析解答，易错选项是D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为：

    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1molA发生反应时，最多消耗
     
     mol NaOH．
    （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为
     
    ．
    （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n（CO2）：n（H2O）=3：2，该同系物的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验装置
    部分实验现象 a极质量减小
    b极质量增加    		 b极有气体产生
    c极无变化    		 d极溶解
    c极有气体产生    		 电流计指示在导线中
    电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、b＞c＞d＞a
    C、d＞a＞b＞c
    D、a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（　　）
    A、1：10B、1：20
    C、1：200D、1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加人稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是（　　）
    A、
    称量一定量的NaOH固体
    B、
      量取9.3mL稀盐酸
    C、
     转移液体
    D、
       铜锌原电池实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量Na+、Cl-、OH-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、Fe2+
    B、Cu2+
    C、AlO2-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1．B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应．B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）形成化合物A2E2的化学键类型是：
     
    ．
    （3）用电子式表示化合物BD2的形成过程．
     
    ．
    （4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：
     
    ．

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