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    【题目】下列物质的构成微粒中，不含共价键的是（ ）

    A.MgCl2B.Cl2C.HClD.NaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．MgCl2是离子化合物，构成微粒是离子，Mg2+与Cl-之间通过离子键结合，不含共价键，A符合题意；

    B．Cl2是由分子构成的单质，在分子内2个Cl原子通过共价键结合，B不符合题意；

    C．HCl是由分子构成的共价化合物，在分子内H原子与Cl原子通过共价键结合，C不符合题意；

    D．NaOH是离子化合物，构成微粒是离子，Na+与OH-之间通过离子键结合，在OH-中H原子与O原子之间通过共价键结合，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    A. HA是一元强酸

    B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

    C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

    D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

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    B. ①中氨水较大，②中盐酸较大

    C. ①中氨水较大，②中醋酸较大

    D. ①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

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    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_________。

    （2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。

    ②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

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    【题目】以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

    （1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为__________________，核外电子占据最高能层符号为________。

    （2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。

    （3）下列说法正确的是________

    A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素

    C．电负性：As < Ga　 D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

    （4）① 砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：______________________________。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为_________,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。

    （5）实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是：___________________________。

    （6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=______cm。

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    【题目】Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是（）

    A. HNO3在反应中失去电子

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2

    C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4

    D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移

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    【题目】等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是（）

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