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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

    B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

    【答案】C

    【解析】A项，电荷不守恒，应为：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；B项，醋酸是弱酸不能拆，应为：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，2molNaHSO4与1molBa(OH)2反应可使溶液呈中性，故C正确；D项错误，应为：2HCO3－＋Ca2＋＋２OH－＝CaCO3↓＋２H2O＋CO3２－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向左推注射器

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    B

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    说明Na2O2没有变质

    D

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落

    说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在化学上有这很重要的用途。某实验员想要用草酸晶体（H2C2O42H2O）配制400mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液，请回答下列问题

    （1）通过计算，该实验员应该用托盘天平称______ g H2C2O42H2O用来做实验。

    （2）请写出该实验的实验步骤

    a:计算，b称量，c:_____，d:冷却,e:移液f:洗涤g:________，h:摇匀，i:装液。

    （3）在次过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还有_____。

    （4）上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（___________）

    II．移液过程后没有对玻璃棒和烧杯进行洗涤（_________）

    III.定容时俯视刻度线（___________）

    IV.摇匀时，容量瓶液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线（_________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

    A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

    C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

    阴离子

    Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

    （1）写出各物质的化学式：

    A．________、B________、C________、

    D．________、E________、F________。

    （2）B与a溶液反应的离子方程式是_________。

    （3）A与a溶液反应的离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；

    （2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___gL-1；

    （3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；

    （4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___molL﹣1；

    （5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

    B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

    D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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