[题目]吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物.以为原料合成氟吡格雷的路线如下图:回答下列问题:(1)A的名称为 .D的结构简式为 .(2)化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物.其化学方程式为 .(3)一定条件下.1分子Y与1分子HBr发生加成反应.生成的产物最多可能有种,有E转化为F时.生成的另一种产物是 .(4)写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】吡格雷（clopigogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以为原料合成氟吡格雷的路线如下图：

回答下列问题：

(1)A的名称为________________，D的结构简式为___________。

(2)化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为_______。

(3)一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________种（不考虑立体异构）；有E转化为F时，生成的另一种产物是______________。

(4)写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式_______________。

①含有两个-NH2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3种吸收峰。

(5)结合上述流程写出以乙醇为有机物原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）；_________________。合成路线流程图示例如下：

【答案】 2-氯苯甲醛（或邻氯苯甲醛） 6 HO-CH2CH2-OH

【解析】本题考查有机合成和推断，（1）根据有机物命名原则，A为邻氯苯甲醛，或是2－氯苯甲醛；对比D和E以及Y，推出X为CH3OH，因此C→D发生酯化反应，即D的结构简式为；（2）C中含有氨基和羧基，两个C发生脱水缩合，其反应是：；（3）根据D和E结构简式，D→E发生取代反应，生成HBr，推出Y的结构简式为，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，发生1，2－加成(有两种形式)、3，4－加成(有两种形式)、1，4－加成(有两种形式) ，共有六种产物；对比E和F的结构简式，F比E多了一个碳原子，即中两个碳氧单键断裂，E中掉下的连个氢原子与氧原子相连，即另一种产物是乙二醇，其结构简式为HO－CH2－CH2－OH；（4）有两个氨基的芳香族化合物，即同分异构体中含有苯环，且有两个－NH2，核磁共振氢谱有3种峰，说明是对称结构，B的不饱和度为6，同分异构体中不饱和度也为6，即含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键，根据B中含有碳原子的个数，只能有一个碳碳叁键，因此符合条件同分异构体是；（5）根据高分子化合物，推出单体是H2N－CH(CH3)－COOH，引入氨基，需要用醛基与NaCN、NH4Cl反应，因此乙醇需要转化成乙醛，然后乙醛再与NaCN、NH4Cl反应，再在酸的水溶液让－CN转化成－COOH，最后发生缩聚反应，得到目标产物，即合成路线是：。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：

(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。

(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。

(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A．冰水混合物是纯净物 B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．Fe（OH）3胶体带正电 D．同种元素组成的物质一定是纯净物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。

（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。