某无色溶液中含有NH4+.K+.Al3+.SO42-四种离子.进行如下实验:(1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液.加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,(2)取10mL该溶液于试管中.滴加NaOH溶液产生白色沉淀.当沉淀增加到一定量后开始产生气体.最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入.沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四种离子，进行如下实验：
（1）取10mL该溶液于试管中并滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解．并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）

A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba（OH）₂溶液，能使Al³⁺和SO₄^2-同时完全沉淀

D、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

考点：镁、铝的重要化合物,有关混合物反应的计算

专题：图示题

分析：①第一份加滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，推断一定有SO₄^2-．且n（SO₄^2-）=0.03mol；
②通过图象知，第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，后沉淀全部溶解，推断一定含有Al³⁺；图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，根据图象可以看出生成气体0.02mol故n（NH₄⁺）=0.02mol，最后通过电荷守恒判断是否含有K⁺，以此解答．

解答： 解：①第一份加滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，推断一定有SO₄^2-．且n（SO₄^2-）=0.03mol；
②通过图象知，第二份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，后沉淀全部溶解，推断一定含有Al³⁺，根据图象可以看出生成沉淀0.01mol，故n（Al³⁺）=0.01mol；图象中有一段平台，说明加入OH^-时无沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，根据图象可以看出生成气体0.02mol故n（NH₄⁺）=0.02mol，最后通过电荷守恒2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+n（K⁺），解n（K⁺）=0.01mol，所以原溶液也一定含K⁺
A．根据图象可以看出，滴入30mlNaOH时刚好生成0.01mol的氢氧化铝沉淀，所以NaOH溶液的物质的量浓度=

0.03mol

0.03L

=1mol/L，故A正确；
B．根据以上分析n（K⁺）=0.01mol，故物质的量浓度为

0.01mol

0.01L

=1mol/L，故B正确；
C．根据以上分析原溶液含n（Al³⁺）=0.01mol，n（SO₄^2-）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba（OH）₂溶液，不能使Al³⁺和SO₄^2-同时完全沉淀，故C错误；
D．根据以上分析原溶液含n（Al³⁺）=0.01mol，n（SO₄^2-）=0.03mol，n（NH₄⁺）=0.02mol，n（K⁺）=0.01mol，所以四种离子的浓度之比为2：1：1：3，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，涉及图象分析、离子共存及物质的量计算等，侧重分析能力及计算能力的综合考查，把握图中曲线对于的反应为解答的关键，题目难度较大，选项B中利用电荷守恒为解答的易错点，题目难度较大．

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