可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是（ ）。
A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学
研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量
镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间
的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程
式为 ；
在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，
在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，
写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的描述中，正确的是
A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度
D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
在室温下，向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶4 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9
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科目：高中化学 来源： 题型：
安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）
A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好
B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g）+2B（s） 
y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度 随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号）；第16min引起曲线变
化的反应条件可能是____ （填序号）；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有
个该原子
⑤由已知信息可得：
A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤
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