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    【题目】铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

    A．降低温度 B．加入适量的水

    C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、降低温度，化学反应速率减缓，故错误；B、加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故错误；C、铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量减少，故错误；D、浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸氢钠

    品红试液

    品红褪色

    B

    浓氨水

    CaO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    C

    盐酸

    石灰石

    硅酸钠溶液

    出现白色沉淀

    D

    双氧水

    MnO2

    氢硫酸溶液

    产生浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该溶液中一定含有CO

    B

    将干燥的Cl2通过有色鲜花

    鲜花褪色

    Cl2有漂白性

    C

    向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生气体

    Na2O2没有变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42-、和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式。

    试剂X：，试剂Y：，

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是

    ①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8

    A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的水呈中性，这是因为（ ）

    A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7

    C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-

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