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    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    物质
    		NH3
    		N2
    		H2
    物质的量（mol）
    		0. 1
    		0.2
    		0.6
    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
    b．NH3的分解速率和合成速率相等
    c．NH3不再分解了
    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

    0.01moll-1min-1          ab

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）化合物B的电子式为
    ，H和M反应的一个应用
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
    ．
    （3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）简述A到C的实验现象
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．
    （5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    ．
    ②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
    ．
    （6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门六中2010－2011学年高一下学期期中考试化学试题 题型：022

    已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    该时间内平均反应速率v(N2)＝________

    达到平衡状态后，下列说法正确的是：________

    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

    b．NH3的分解速率和合成速率相等

    c．NH3不再分解了

    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    物质

    NH3

    N2

    H2

    物质的量（mol）

    0. 1

    0.2

    0.6

    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                               

    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

    b．NH3的分解速率和合成速率相等

    c．NH3不再分解了

    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    物质

    NH3

    N2

    H2

    物质的量（mol）

    0. 1

    0.2

    0.6

    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                               

    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

    b．NH3的分解速率和合成速率相等

    c．NH3不再分解了

    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

     

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