Question

【题目】常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，故A错误；

B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；

C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故C错误；

D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3)=c(CO32)，溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32)＞c(OH)，则离子浓度大小顺序为：c(HCO3)=c(CO32)＞c(OH)＞c(H+)，故D正确；

答案选D。