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11.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料,其结构简式为 CH2=CH-CH2OH.请回答:
(1)烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是羟基(名称).
(2)0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成氢气1.12L(标准状况下).
(3)写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH.
(4)烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式为
(5)烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应,其结构简式为CH3CH2CHO.

分析 CH2=CH-CH2OH含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,可与钠反应生成氢气,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,以此解答该题.

解答 解:(1)由结构简式可知丙烯醇含有的官能团为碳碳双键、羟基,故答案为:羟基;
(2)0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应,发生2CH2=CH-CH2OH+2Na→2CH2=CH-CH2ONa+H2↑,生成氢气0.05mol,体积为1.12L,故答案为:1.12L;
(3)丙烯醇含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,反应的方程式为CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,
故答案为:CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH;
(4)烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯,结构简式为
故答案为:CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O;
(5)烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应,应含有醛基,为丙醛,其结构简式为,故答案为:CH3CH2CHO.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物中官能团与性质的关系是解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质属于同此物的是(  )
A.B.□和△
C.CH3COCH3 和 CH3CHOD.CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质混合时能发生反应,但无明显现象的是(  )
A.甲苯与溴水B.乙酸钠溶液与硫酸
C.甲苯与KMnO4酸性溶液D.甲酸溶液与银氨溶液水浴共热

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.如表是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤实验结论
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管.
(2)②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2
(3)CCl4在实验中所起的作用是萃取剂.
(4)该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱,改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上,观察试纸是否变蓝色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(  )
A.0.5QB.QC.2QD.5Q

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体.

(1)为制备干燥的氨气,可将装置C与D(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a;(填选项字母)
a.生石灰  b.氯化钙  c.五氧化二磷
(2)连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次饱和食盐水、浓硫酸;装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体.可选用的药品有:金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰.已知:氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能引起燃烧.设计实验方案如下:
①仪器装置连接顺序为B→D→F→E,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性(不必写出具体的操作方法);加入药品后,其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl.
②加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.完成LiH与水反应的化学方程LiH+H2O=LiOH+H2↑;
③准确称量制得的产品0.11g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为6:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
B.浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是:MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.H2O2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol/(L•min);
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大(填增大、减小或不变);混合气体密度比起始时不变(填增大、减小或不变).
(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=5:3.
(5)下列措施能加快反应速率的是CEF.
A.恒压时充入He     B.恒容时充入He   C.恒容时充入X      D.及时分离出Z   E.升高温度          F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是AC.
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关    
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.CH3-CH=CH-CH3互为同分异构体,关于它们的性质叙述正确的是(  )
A.它们的分子式相同,物理性质相同
B.它们都具有碳碳双键,与H2加成的产物完全相同
C.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.它们都符合通式CnH2n-2

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