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    19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验步骤实验结论
    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
    实验设计如下，请回答：
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
    （2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
    ③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
    （4）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．

    分析 （1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；
    （2）②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2；
    （3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    （4）不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答．

    解答 解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，
    （1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、胶头滴管；
    （2）②中反应的化学方程式为 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；
    （3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象，故答案为：萃取剂；
    （4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色，
    故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．

    点评 本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
    Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
    X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是Fe2O3．
    （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
    C．0.1mol CH4所含质子数为NA
    D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1B．上述电解过程中转移电子总数为NA
    C．电解得到的Cu的物质的量为1 molD．原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
    （1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是羟基（名称）．
    （2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气1.12L（标准状况下）．
    （3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH．
    （4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为．
    （5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为CH3CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2，D中官能团的名称为羧基．
    （2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
    图中X的化学式为Na2CO3；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分离产物F的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，都是极性分子的一组是（　　）
    A．NH3  H2OB．CO2  HClC．NO  H2D．CH4  Br2

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