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    防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
    (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    (3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

    (1)负极：2Fe－4e－=2Fe2＋     正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    (2)C　(3)负

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)
    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：
    (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、               。
    (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是     ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                            ；
    (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
         （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为   L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。
    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。 
    (2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。 
    (3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 
    (4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl42—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

    请回答下列问题：
    (1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。
    (2)写出电解的离子方程式：________________。
    (3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。
    (4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：
    ____________________________________________________。
    (5)为什么要设计连接后面的装置？
    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。
    (1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了   反应放出热量。
    (2)炭粉的主要作用是                       。
    (3)加入氯化钠的主要作用是                   。
    (4)木屑的作用是                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：
    (1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
    (2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。
    (3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。
    (4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

    A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_________________________
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：_____________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是
    ___________________ __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________
    （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。
    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

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