25℃时.将某强酸溶液与某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好呈中性.则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )A．12B．13C．14D．15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是
（　　）

A．12

B．13

C．14

D．15

分析：25℃时，某强酸溶液与某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，设强酸溶液的pH=m，则溶液中氢离子浓度为10^-m mol/L，设强碱溶液pH=n，溶液中氢氧根离子浓度为10^n-14 mol/L，依据1×10^-m=10×10^n-14，进行解答．

解答：解：设强酸溶液的pH=m，体积为V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10^-m mol/L，设强碱溶液pH=n，体积为10V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=

C(H+)

10-14

10-n

mol/L=10^n-14 mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以V×10^-m=10V×10^n-14，10^m+n=10¹³，所以a+b=13，
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度的关系是解本题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：

．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为

．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：。

②现有25℃时0.1 mol·L^－¹ A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－¹的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－⁹。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，其K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I.某校化学学习小组为了探究草酸(H₂C₂O₄)的化学性质，设计了如下实验:

小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为。

H₂C₂O₄的电离方程式为

（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验编号	反应温度 (利用水浴加热)	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论:

II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸。

(1) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：

①操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L^－¹KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 —3次。平均消耗标准溶液V mL。

②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计）的质量分数为。（只列式不计算，已知：C₂O₄²^－的的摩尔质量为88 g•mol^-1）

③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是。

Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性

（2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：，

（3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定来证明4mol/l稀硫酸反应速率快

Ⅳ.第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式

为

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为（填A或B）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶

液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25时水的电离平衡曲线应为　　　（填“A”或“B”）。
⑵25时，将＝8的NaOH溶液与＝5的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶
液的体积比为　　　　　　　　。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是　　　　　　　　。
⑷95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=　　　　　　（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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