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    （2011?门头沟区模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    分析：A．碳酸根离子水解的实质是碳酸根离子与水反应；
    B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：等物质的量反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7，二者的物质的量之比为1：2；
    D．根据沉淀的转化来分析．
    解答：解：A．碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：等物质的量反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
    C．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液的离子反应为AgCl+I-?AgI+Cl-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，B为学生解答中的易错点和难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?门头沟区模拟）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A
    +D
    一定条件
    B
    +D
    一定条件
    C
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为
    ．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
    AlO2-
    AlO2-
    ．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （7）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    加热
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    加热
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?门头沟区模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    （1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
    该反应的能量变化如图1所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
    AD
    AD
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    大于
    大于
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ②已知
    O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
    kJ/mol
    （4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于N
    H
    +
    4
    水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    NH4++D2O?NH3?HDO+D+
    ．

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