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向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12L后,将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08g,则下列说法中,正确的是


  1. A.
    原NaOH溶液的浓度是1.00mol·L-1,所得固体是Na2CO3
  2. B.
    原NaOH溶液的浓度是0.500mol·L-1,所得固体是Na2CO3和NaHCO3
  3. C.
    原NaOH溶液的浓度是1.00mol·L-1,所得固体是NaOH和Na2CO3
  4. D.
    原NaOH溶液的浓度是0.900mol·L-1,所得固体是Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)A.NH3    B.SO3    C.Cl2    D.BaSO4    E.酒精     F.CH3COONH4
G.HClO.以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
;属于强电解质的是
DF
DF

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
m2(填“<”、“=”、“>”)
(3)在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液.若a+b>15,则Va:Vb=
10a+b-14
10a+b-14
(填表达式),且Va
Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液:
A.Na2CO3;B.NaHCO3;C.NaAlO2;D.CH3COONa;E.NaOH.
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
(填编号)
(5)常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液.该溶液中存在的三个平衡体系,它们是:水的电离H2O?H++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用电离或离子方程式表示);在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
,浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
NH4+
NH4+
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如右图所示,两烧瓶中充入NO2气体,存在如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0;烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体,搅拌使之溶解.
(1)A瓶中气体颜色
加深
加深
;简述理由
NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应,所以烧杯甲的溶液的温度升高,温度升高,平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0向吸热方向移动,即逆反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深,
NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应,所以烧杯甲的溶液的温度升高,温度升高,平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0向吸热方向移动,即逆反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深,

(2)B瓶中气体颜色
变浅
变浅
;简述理由
NH4NO3溶于水是吸热的,使体系温度降低,使平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0 向放热热方向移动,即反应方向移动,NO2浓度减小,颜色变浅.
NH4NO3溶于水是吸热的,使体系温度降低,使平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0 向放热热方向移动,即反应方向移动,NO2浓度减小,颜色变浅.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

烧碱,纯碱等都是重要的化工原料.
(1)利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.
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①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
 
,开始反应时的离子方程式是
 

②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是
 

(2)向100mL 1mol?L-1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是:Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.
 
Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.
 

①常温下,将得到固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸;使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为
 
g在蒸干的实验中,用到的玻璃仪器有
 
种.
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为
 
 (填序号字母).
a.盐酸   b.MgCl2 溶液   c.BaCl2 溶液.d.Ba(OH)2 溶液    e.酚酞试液
在验证的过程中,一定需要的操作是
 
 (填序号字母)
a.萃取   b.洗涤   c.过滤   d.分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
 

a.取mg X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体
b.取mg X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体
c.C.取m g X充分加热,减重n g
d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为
 
.(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式
 

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.原因是
 
(用化学方程式表式).
(3)向100mL水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g.计算放出H2的体积为
 
升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为
 
mL.
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896mL标准状况下的气体,得不溶物1.28g,过滤后,向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为
 
(设滤液体积为120mL)mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,溶液中的离子反应如下:先发生Mg2+2OH===Mg(OH)2↓,后发生Mg2+CO===MgCO3↓;经查溶解度表得知, Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据,表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂),如下表:

  溶质

溶剂  

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

170

9.3

1.5×10-4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分别是1.0 mol· L-1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II(6分)、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有

Fe3、Ba2、K、OH、NO3。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

①仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。回答下列问题:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl-外,该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。

III(6分).试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:

 

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。

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