化学活动课上.三组学生分别用图示甲.乙两装置.探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应 .按表中的试剂用量.在相同条件下.将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中．观察现象.回答下列问题: (1)各组反应开始时. 装置中的气球体积先变大.原因是 .该装置中反应的离子方程式是 . (2)当试管中不再有气体生成时.三组实验出现不同现象.填写下表的空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题：

(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

(1)甲因为NaHCO₃与盐酸反应的速率大于Na₂CO₃与盐酸反应的速率　；HCO₃^-+H⁺===H₂O+CO₂↑
(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)＞n(Na₂CO₃)，V甲(CO₂)＞V乙(CO₂)
第③组：NaHCO₃和Na₂CO₃均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO₃^-～H⁺～CO₂↑，
CO₃^2-～2H⁺～CO₂↑，V甲(CO₂)＞V乙(CO₂)　CO+CO₂+H₂O===2HCO₃^-

练习册系列答案

100分闯关总复习名校冲刺系列答案

1卷通单元月考过关卷系列答案

浙江新中考系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时_____________，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象	分析原因
第①组	0.42 g NaHCO₃ 0.53 g Na₂CO₃ 3 mL 4 mol / L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃) V_甲(CO₂)= V_乙(CO₂)
第②组	0.3 g NaHCO₃ 0.3 g Na₂CO₃ 3 mL 4 mol / L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
第③组	0.6 g NaHCO₃ 0.6 g Na₂CO₃ 3 mL 2 mol / L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
第③组	0.6 g NaHCO₃ 0.6 g Na₂CO₃ 3 mL 2 mol / L盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

请回答：

（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 3.1碳的多样性练习卷（解析版） 题型：实验题

请回答：

（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

29.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象（气球体积变化）	分析原因
第 ① 组	0.42 g NaHCO₃ 0.53 g Na₂CO₃ 3 mL 4 mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO₃）=n（Na₂CO₃） V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
第 ② 组	0.3 g NaHCO₃ 0.3 g Na₂CO₃ 3 mL 4 mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
第 ③ 组	0.6 g NaHCO₃ 0.6 g Na₂CO₃ 3 mL 2 mol/L盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
第 ③ 组	0.6 g NaHCO₃ 0.6 g Na₂CO₃ 3 mL 2 mol/L盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用离子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步练习册答案