Question

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

 

（填写化学式，下同）．写出“乙

NH3?H2O

丙”转化的离子方程式：

 

．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：

 

．写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子方程式：

 

．
若将Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量浓度之比为

 

．
（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是

 

（填写字母符号）
A．m₁一定大于m₂ B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂ D．m₁一定等于m₂
（4）将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属和金属离子是：Fe、

 

．（填写化学符号）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，属于两性物质，由转化关系可知，甲为氧化铝、乙为硫酸铝、丙为氢氧化铝；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；
（3）铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g，该金属为Cu或Cu、Fe，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反应；
（4）氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺．

解答： 解：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，属于两性物质，由转化关系可知，甲为氧化铝、乙为硫酸铝、丙为氢氧化铝，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与硫酸铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al₂O₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
将Cu片放入0.05mol/L硫酸铁溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，
反应中硫酸根的浓度不变，根据电荷守恒可知：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-），
根据元素守恒可知：3c（Fe³⁺）+3c（Fe²⁺）=2c（SO₄^2-），
故3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=3c（Fe³⁺）+3c（Fe²⁺），
则2c（Cu²⁺）=c（Fe²⁺）=

3

2

c（Fe³⁺），
整理得：c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=3：4，
故答案为：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O；3：4；
（3）铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m₂g，故m₁一定大于m₂，
故答案为：A；
（4）将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，含有Fe²⁺，
故答案为：Cu、Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断、氧化还原反应等，（2）中注意利用电荷守恒与元素守恒计算，（3）中注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，（4）的关键是掌握氧化性、还原性强弱，难度中等．