Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（5）写出下列物质的电子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

Answer 1

【答案】（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑ Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2 （4）小于

（5）、、、、

【解析】

试题分析：如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。

（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，所以实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变混浊；

（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；

（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，析出固体的离子方程式为Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2；

（4）当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

（5）镁的最外层有2个电子，电子式为；HCl是由共用电子对形成的共价化合物，电子式为；NH4＋中是由共价键形成带电原子团，电子式为；NaOH中含有离子键和共价键，电子式为；Na2O2是Na＋和O22-之间的离子键和O、O之间的共价键形成的离子化合物，电子式为。