【题目】（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。
A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
（4）常温下，向0.20 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L1。
[已知：
]
【答案】（14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO (2) B (3) ①
②2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑ ③6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4
【解析】
试题分析：（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热发生氧化还原反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸和水，因此生成不溶物的颜色为砖红色。氧化亚铜不稳定容易转化为黑色的氧化铜，因此这种黑色物质的化学式为CuO。
（2）为顺利观察到白色沉淀，则需要把碘萃取出来，所以可以加入的最佳试剂苯，答案选B。
（3）①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，这说明该离子化合物是由H-和铵根两种构成的，所以NH5的电子式为。
②Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+＝Cu2++Cu，则CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式为2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑。
③硝酸具有强氧化性，因此铜转化为硝酸铜，还原产物是NO，另外还有水和氢气生成，1molCuH失去2个电子，硝酸作氧化剂得到3个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O.
（4）溶液pH＝6，则氢氧根离子的浓度水10—8mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知溶液中铜离子浓度是
＝2.2×10-4mol/L。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。
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【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。
（2）CE2的电子式是__________________。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。
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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式 。
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由 。（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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【题目】将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖
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【题目】如下图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。
(1)图中属于烷烃的是_____________(填字母，下同)。
(2)在如上图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成_____________和_____________；不仅可以形成_____________，还可以形成碳环。
(3)含有双键的是_____________，含有三键的是_____________。
(4)图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。
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【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______________
（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（5）写出下列物质的电子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2
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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) 
PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
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