Question

【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

（2）CE2的电子式是__________________。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 Cl2+2Br＝Br2+2Cl 溶液分层，下层溶液呈橙红色

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的结构，（1）根据E所在周期数和列数，E处于第二周期第VIA族，即为O；G位于第三周期第13列，即为Al，其离子是Al3＋，离子结构示意图为；（2）C为C，E为O，即分子式为CO2，C和O共有2个电子对，即电子式为；（3）A为H，M为Br，两者形成的化合物是HBr，元素K为Cl，利用氯气的氧化性把Br2置换出来，即Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；CK4是CCl4，溴单质易溶于有机溶剂，CCl4是密度大于水，且不溶于水的液体，因此现象是溶液出现分层，下层溶液呈橙红色。